Reaksiyanın müəyyən bir temperaturda mümkün olması üçün bu, kortəbii şəkildə baş verməlidir, yəni reaksiyanın baş verməsi üçün əlavə enerji sərf edilməsinə ehtiyac yoxdur. Reaksiyanın mümkün olub-olmadığını öyrənmək üçün siz həmin reaksiya üçün Gibbs sərbəst enerji dəyişikliyini (ΔG) hesablaya bilərsiniz.
Reaksiyanın termodinamik olaraq üstünlük verdiyini necə müəyyən etmək olar?
Əgər reaksiyanın ΔH mənfi, ΔS müsbətdir olarsa, reaksiya həmişə termodinamik cəhətdən üstünlük təşkil edir. Əgər reaksiyanın ΔH müsbət, ΔS isə mənfi olarsa, reaksiya həmişə termodinamik cəhətdən xoşagəlməzdir.
Termodinamik olaraq mümkün reaksiyalar hansılardır?
Kimyəvi reaksiyalar əksər kimyəvi maddələrin istehsalında vacib addımdır. … Əgər proses termodinamika ilə müəyyən edildiyi kimi, iqtisadi məqsədəuyğunluğu təmin edən gəlirdən çox və ya ona bərabər gəlirə malikdirsə, o zaman müvafiq reaksiya termodinamik olaraq mümkün adlanır.
Reaksiyanın mümkünlüyü üçün termodinamik meyarlar hansılardır?
Prosesin kortəbiiliyini təyin edən termodinamik amil sərbəst enerjidir. Prosesin kortəbii olması üçün sərbəst enerji -ve olmalıdır.
Reaksiyanın mümkün olduğu temperaturu necə hesablayırsınız?
Reaksiya mümkün olduqda ΔG=0. ΔG=ΔH - TΔS tənliyini yenidən təşkil edin. Belə ki, nə vaxtΔG=0, T=ΔH / ΔS. ΔS-ni JK^-1mol^-1-dən kJK^-1mol^-1-ə çevirərək onu 1000-ə bölmək lazımdır.
