Əgər reaksiyanın ΔH mənfi, ΔS müsbətdir olarsa, reaksiya həmişə termodinamik cəhətdən üstünlük təşkil edir. Əgər reaksiyanın ΔH müsbət, ΔS isə mənfi olarsa, reaksiya həmişə termodinamik cəhətdən xoşagəlməzdir.
Termodinamik olaraq hansı daha çox üstünlük təşkil edir?
Re: Reaksiyanın "termodinamik olaraq üstünlük təşkil etməsi nə deməkdir?" Enerji tələb etməyən reaksiyalar daha əlverişli hesab olunur. Ekzotermik reaksiyalar enerji buraxdığından və endotermik reaksiyalar enerji tələb edir, ekzotermik reaksiyalar daha əlverişlidir.
Termodinamik olaraq hansı temperatur üstünlük təşkil edir?
Riyazi olaraq, ΔG yalnız T 313K-dən çox olduqda müsbət olacaq. Buna görə də, reaksiya 313K-dan aşağı istənilən temperaturda termodinamik cəhətdən əlverişlidir (çünki ΔG mənfi olacaq), lakin 313K-dan yuxarı istənilən temperaturda termodinamik cəhətdən əlverişli deyil (çünki ΔG müsbət olacaq).
Termodinamik sabitliyi nə müəyyənləşdirir?
Termodinamik sabitlik reaksiyanın kortəbii olub-olmamasından asılıdır. Bu, sərbəst enerjinin dəyişməsindən (ΔG) asılıdır. Termodinamik cəhətdən sabit bir reaksiya, əsasən reaksiya verməyən reaksiyadır. Nəticədə, o, reaktivlər və məhsullar arasındakı yoldan müstəqildir.
Aşağıdakı şərtlərdən hansında reaksiya termodinamik cəhətdən üstünlük təşkil edir?
Reaksiya termodinamikdiryalnız 25°C-dən yuxarı temperaturlarda əlverişlidir. 25°C-də reaksiya üçün ∆G° müsbətdir.
