Van der Vaals tənliyi real qazların iki xassəsini korrektə edən vəziyyət tənliyidir: qaz hissəciklərinin xaric edilmiş həcmi və qaz molekulları arasında cəlbedici qüvvələr. Van der Waals tənliyi tez-tez belə təqdim olunur: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Real qaz vanderwaal tənliyinə tabedirmi?
Əgər 'a' və 'b' sabitləri kiçikdirsə, aV2 və b termini P və V ilə müqayisədə nəzərdən qaçırıla bilər. Tənlik PV=RT kimi azalır. Beləliklə, 'a' və 'b' sabitləri kiçik olduqda həqiqi qaz ideal qaza bənzəyəcəkdir. Beləliklə, düzgün cavab “A variantı”dır.
Van der Waals tənliyi qaz üçün istifadə edilməlidirmi?
Van der Vaalsın tənliyi həqiqi qazların davranışını anlamaq səyimizdə xüsusilə faydalıdır, çünki o, real qaz və qaz arasındakı fərq üçün sadə fiziki mənzərəni təcəssüm etdirir. ideal qaz. Nyuton qanunlarından Boyl qanununu çıxararkən, qaz molekullarının bir-biri ilə qarşılıqlı təsir etmədiyini güman edirik.
Həqiqi qazlar molekullararası qüvvələrə tabedirmi?
Real qazlar molekulyar həcm (molekullararası itələmə qüvvəsi) və molekullararası cazibə qüvvələrinin təsirinə məruz qalır. Təzyiq sıfıra yaxınlaşdıqca real qazın davranışı ideal qazın davranışına yaxınlaşır.
PV nRT real qazlara aiddirmi?
İdeal qaz üçün pV=nRT. … real qazlar üçün pV nRT bərabər deyil və buna görə də dəyər bir şey olacaqfərqli. pV / nRT termini sıxılma faktoru adlanır. Aşağıdakı qrafiklər temperaturu və təzyiqi dəyişdiyiniz zaman bunun azot üçün necə dəyişdiyini göstərir.
