Temperatur dəyişikliyinin sürət sabitinə - və buna görə də reaksiyanın reaksiya sürətinə təsirini göstərmək üçün Arrhenius tənliyindən istifadə edə bilərsiniz. Kimyəvi kinetika, Reaksiya kinetikası kimi də tanınan kimyəvi reaksiyaların sürətlərini anlamaqla məşğul olan fiziki kimya sahəsidir. Bir prosesin hansı istiqamətdə baş verdiyi ilə məşğul olan, lakin özlüyündə onun sürəti haqqında heç bir məlumat verməyən termodinamika ilə ziddiyyət təşkil etmək lazımdır. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Kimyəvi kinetika - Wikipedia
. Məsələn, sürət sabiti ikiqat artarsa, reaksiyanın sürəti də artır.
Arrhenius tənliyinin məqsədi nədir?
Arrhenius tənliyi, temperaturun kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsirini təsvir edən riyazi ifadə, reaksiya sürəti sabitlərinin hesablanması üçün istifadə edilən bütün proqnozlaşdırıcı ifadələrin əsasıdır.
Arrhenius tənliyi nümunəsi nədir?
Arrhenius tənliyi k=Ae^(-Ea/RT), burada A tezlik və ya preeksponensial faktordur və e^(-Ea/RT) təmsil edir T temperaturunda aktivasiya maneəsini aşmaq üçün kifayət qədər enerjiyə malik (yəni aktivasiya enerjisi Ea-dan çox və ya ona bərabər enerjiyə malik olan) toqquşmaların hissəsi.
Arrhenius davranışı nədir?
Arrhenius davranışının nümayiş etdirilməsi o deməkdir ki, lnk planı 1/T-yə qarşıreaksiyadüz xətt verir (y-də lnk, x-də 1/T). Arrhenius planının mailliyi aktivləşmə enerjisi ilə mütənasib olduğundan, aktivləşdirmə enerjisi nə qədər yüksək olarsa, sürət sabitindən temperatur daha güclü asılıdır.
Arrhenius tənliyində aktivləşmə enerjisi nədir?
Diqqət edin ki, Arrhenius tənliyi yuxarıdakı kimi yenidən təşkil edildikdə, y=mx + b formalı xətti tənlikdir; y ln(k), x 1/T, m isə -Ea/R. Reaksiya üçün aktivləşmə enerjisini xəttin yamacını tapmaqla müəyyən etmək olar. - Ea/R=yamac . Ea=-R•slope.
