Bir atomlu qaz üçün izobar prosesdə istilik və temperaturun dəyişməsi aşağıdakı tənliyi təmin edir: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Monatomik ideal qaz üçün sabit təzyiqdə xüsusi istilik 52R 5 2 R.
Q 0 izobarik prosesdədir?
Əgər sistemə istilik əlavə edilirsə, onda Q > 0. Yəni izobar genişlənmə/qızdırma zamanı qazavə ya ekvivalent olaraq ətraf mühitə müsbət istilik əlavə edilir. mənfi istilik alır. Yenidən ifadə edildi, qaz ətraf mühitdən müsbət istilik alır.
İzoxorik proses üçün Q-nu necə hesablayırsınız?
İzokorik proses üçün: δQ=vCvmdT (burada Cvm sabit həcmdə molyar istilik tutumu): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. İzobar proses üçün: δQ=vCpmdT (burada Cpm sabit təzyiqdə molar istilik tutumudur).
İşini necə hesablayırsınız?
Termodinamikanın birinci qanunu ΔU=Q − W kimi verilir, burada ΔU sistemin daxili enerjisinin dəyişməsidir, Q xalis istilik ötürülməsidir (cəmi sistemə daxil olan və sistemdən çıxan bütün istilik köçürmələri) və W görülən xalis işdir (sistemdə və ya sistem tərəfindən görülən bütün işlərin cəmi).
W nədir=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida dedi: yekunda W=-ΔU tənliyi (o deməkdir ki, görülən iş potensial enerjinin dəyişməsinin mənfi tərəfidir) və faktiki olaraq a-nın potensial enerjisisonsuzluqda istinad nöqtəsi götürüldükdə həmişə mənfi olan sistem bir-biri ilə əlaqəsi yoxdur.
